คริปทอน (Kr) , ธาตุเคมี , ก๊าซหายากของกลุ่มที่ 18 ( ก๊าซมีตระกูล ) ของตารางธาตุ ซึ่งมีลักษณะค่อนข้างน้อย สารประกอบทางเคมี . หนักกว่าอากาศประมาณสามเท่า คริปทอนไม่มีสี ไม่มีกลิ่น ไม่มีรส และมีโมเลกุลเดี่ยว แม้ว่าจะมีร่องรอยอยู่ในอุกกาบาตและ แร่ธาตุ , คริปทอนมีอยู่มากมายในชั้นบรรยากาศของโลก ซึ่งประกอบด้วย 1.14 ส่วนต่อล้านโดยปริมาตรของคริปทอน ธาตุดังกล่าวถูกค้นพบในปี พ.ศ. 2441 โดยนักเคมีชาวอังกฤษ เซอร์ วิลเลียม แรมเซย์ และมอร์ริส ดับเบิลยู. ทราเวอร์ส ในสารตกค้างที่เหลือหลังจากตัวอย่างอากาศเหลวเดือดเกือบหมด
คริปทอน คุณสมบัติของคริปทอน สารานุกรมบริแทนนิกา, Inc.
โมเลกุลอะไรประกอบเป็นไตรกลีเซอไรด์
เลขอะตอม | 36 |
---|---|
น้ำหนักอะตอม | 83,798 |
จุดหลอมเหลว | −157.4 °C (-251.3 °F) |
จุดเดือด | −153.4 °C (−244.1 °F) |
ความหนาแน่น (1 atm, 0 °C [32 °F]) | 3.733 ก./ลิตร (0.049 ออนซ์/แกลลอน) |
เลขออกซิเดชัน | 0, 2 |
การกำหนดค่าอิเล็กตรอน | (อร) 3 d 104 ส สอง4 พี 6 |
เนื่องจากจุดเดือดของมัน (-153.4 °C หรือ −244.1 °F) นั้นสูงกว่าจุดเดือดหลักประมาณ 30–40 °C (50–70 °F) องค์ประกอบ ของอากาศ คริปทอนถูกแยกออกจากอากาศของเหลวโดยทันทีด้วยการกลั่นแบบเศษส่วน มันสะสมพร้อมกับซีนอนในส่วนที่มีความผันผวนน้อยที่สุด ก๊าซทั้งสองนี้ถูกทำให้บริสุทธิ์เพิ่มเติมโดยการดูดซับบนซิลิกาเจล การกลั่นซ้ำ และผ่านโลหะไททาเนียมที่ร้อน ซึ่งขจัดสิ่งสกปรกทั้งหมด ยกเว้นก๊าซมีตระกูลอื่นๆ
คริปทอนใช้ในหลอดไฟฟ้าและหลอดฟลูออเรสเซนต์บางชนิด และในไฟแฟลชที่ใช้ในการถ่ายภาพความเร็วสูง กัมมันตภาพรังสี krypton-85 มีประโยชน์สำหรับการตรวจจับการรั่วไหลในภาชนะที่ปิดสนิท โดยอะตอมที่หลบหนีจะถูกตรวจจับโดยใช้รังสีของพวกมัน คริปทอนมีชื่อมาจากคำภาษากรีก คริปโตpt , ซ่อนเร้น
เมื่อกระแสไฟฟ้าไหลผ่านหลอดแก้วที่มีคริปทอนที่ความดันต่ำ จะปล่อยแสงสีขาวอมฟ้า ความยาวคลื่นขององค์ประกอบสีส้ม-แดงของแสงที่ปล่อยออกมาจากคริปทอน-86 ที่เสถียร เนื่องจากความคมชัดสุดขีด ซึ่งให้บริการตั้งแต่ปี 1960 ถึง 1983 เป็นมาตรฐานสากลสำหรับมิเตอร์ (หนึ่งเมตรเท่ากับ 1,650,763.73 เท่าของความยาวคลื่นของเส้นนี้)
คริปทอนธรรมชาติเป็นส่วนผสมของไอโซโทปเสถียรหกชนิด: คริปทอน-84 (56.99 เปอร์เซ็นต์), krypton-86 (17.28 เปอร์เซ็นต์), krypton-82 (11.59 เปอร์เซ็นต์), krypton-83 (11.5 เปอร์เซ็นต์), krypton-80 (2.29 เปอร์เซ็นต์), และคริปทอน-78 (0.36 เปอร์เซ็นต์) คริปทอนมีไอโซโทปของทุกเลขมวลตั้งแต่ 69 ถึง 101; ของไอโซโทปเหล่านี้ 25 มีกัมมันตภาพรังสีและเกิดจากปฏิกิริยาฟิชชันของยูเรเนียมและโดยปฏิกิริยานิวเคลียร์อื่นๆ คริปทอน-81 ที่มีอายุยาวนานที่สุดมี ครึ่งชีวิต 229,000 ปี หลังจากถูกเก็บไว้สองสามวัน คริปทอนที่ได้จากการแยกตัวของนิวเคลียสจะมีไอโซโทปกัมมันตภาพรังสีเพียงตัวเดียว คริปทอน-85 ซึ่งมีครึ่งชีวิต 10.7 ปี เพราะไอโซโทปกัมมันตภาพรังสีอื่นๆ ทั้งหมดมีครึ่งชีวิต 3 ชั่วโมงหรือน้อยกว่า
คริปทอนเป็นก๊าซมีตระกูลที่เบาที่สุดที่แยกได้ สารประกอบทางเคมี ในปริมาณมหภาค หลายปีที่ผ่านมาถือว่าไม่มีปฏิกิริยาโดยสิ้นเชิง อย่างไรก็ตาม ในช่วงต้นทศวรรษที่ 1960 พบว่าคริปทอนทำปฏิกิริยากับธาตุฟลูออรีนเมื่อทั้งสองรวมกันในท่อระบายประจุไฟฟ้าที่อุณหภูมิ -183 °C (-297 °F); สารประกอบ เกิดเป็นคริปทอนไดฟลูออไรด์ KrFสอง. หลายวิธีในการสังเคราะห์ KrFสองเป็นที่ทราบกันดีอยู่แล้ว รวมถึงการฉายรังสีของคริปทอนและฟลูออรีนผสมด้วยรังสีอัลตราไวโอเลตที่ −196 °C (-321 °F)
KrFสองคือไม่มีสี ผลึกของแข็ง ที่มีความผันผวนสูงและค่อย ๆ สลายตัวที่อุณหภูมิห้อง ไม่มีโมเลกุลฟลูออไรด์อื่นของคริปทอนถูกแยกออก ดังนั้นคริปทอนทั้งหมด สารประกอบ มาจาก KrFสองโดยที่ Kr อยู่ในสถานะ +2 ออกซิเดชัน คริปทอนไดฟลูออไรด์เป็นสารออกซิเดชันฟลูออไรด์ที่มีประสิทธิภาพ (พลังออกซิไดซ์ของมันหมายความว่ามันดึงอิเล็กตรอนจากสารอื่น ๆ และให้ประจุบวกกับพวกมัน ความสามารถในการเรืองแสงของมันหมายความว่ามันถ่ายโอน F-ไอออนกับสารอื่นๆ ดังนั้น ในความหมายที่เป็นทางการ ออกซิเดชันฟลูออริเนชันเป็นผลสุทธิของการสกัดอิเล็กตรอนสองตัวและการเติม F-; ซึ่งถือได้ว่าเทียบเท่ากับการโอน F+.) KrFสองคือ ตัวอย่างเช่น ความสามารถในการออกซิไดซ์และฟลูออรีนของซีนอนเป็น XeF6และ ทอง ถึง AuF5.
สายพันธุ์ประจุบวก KrF+และครูสองF3+เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของ KrFสองด้วยตัวรับฟลูออไรด์-ไอออนที่แข็งแกร่ง เช่น เพนตาฟลูออไรด์ของกลุ่ม 15 ซึ่งฟลูออไรด์ไอออน F-ถูกถ่ายโอนไปยังเพนตาฟลูออไรด์เพื่อให้เกลือเชิงซ้อนที่ คล้ายคลึง ถึงพวกของ XeFสอง; ที่นี่ไม่มีการเกิดออกซิเดชัน ในบรรดาเกลือเชิงซ้อนเหล่านี้ ได้แก่ [KrF+][SbF6-] และ [KrสองF3+][AsF6-]. The KrสองF3+ไอออนบวกเป็นรูปตัว V โดยมีอะตอมฟลูออรีนผูกมัดกับอะตอมของคริปทอนแต่ละตัว และอะตอมของคริปทอนทั้งสองถูกผูกมัดกับฟลูออรีนทั่วไปที่อยู่ตรงกลาง นั่นคือ F(KrF)สอง+.
The KrF+ไอออนบวกจัดอยู่ในกลุ่มตัวออกซิไดซ์เคมีที่ทรงพลังที่สุดที่รู้จักในปัจจุบัน และสามารถออกซิเดชันฟลูออเรเนชันของซีนอนที่เป็นก๊าซไปเป็น XeF5+และคลอรีน โบรมีน และไอโอดีนเพนตาฟลูออไรด์ต่อ ClF6+, BrF6+, และถ้า6+ไพเพอร์ ตามลำดับ The KrF+ไอออนบวกทำหน้าที่เป็นเพียงตัวออกซิไดซ์ในการเปลี่ยนออกซิเจนในก๊าซเป็น Oสอง+.
The KrF+ไอออนบวกแสดงให้เห็นว่ามีพฤติกรรมเป็นกรดลิวอิส (ตัวรับคู่อิเล็กตรอน) ต่อเบสลิวอิสจำนวนหนึ่งที่ทนต่อการเกิดออกซิเดชันโดย KrF ที่ออกซิไดซ์อย่างแรง+ไอออนบวกที่อุณหภูมิต่ำ แอดดักต์ที่เป็นกรด-เบสของ Lewis เหล่านี้ถูกยกตัวอย่างโดย HCNKrF+และ F3CCNKrF+ซึ่งก่อตัวเป็น AsF6-เกลือ ไพเพอร์ดังกล่าวเป็นเพียงตัวอย่างเดียวที่รู้จักของคริปทอนที่ถูกผูกมัดกับ ไนโตรเจน . สารประกอบ Kr(OTeF5)สองเป็นเพียงตัวอย่างเดียวที่รายงานของสารประกอบที่คริปทอนถูกผูกมัดกับออกซิเจน ไม่มีสารประกอบใดที่คริปทอนถูกผูกมัดกับองค์ประกอบอื่นนอกจากฟลูออรีน ออกซิเจน และไนโตรเจน
เรื่องราวของกษัตริย์ดาวิดและบัทเชบา
สารประกอบคลาเทรต ซึ่งธาตุนั้นติดอยู่ในโครงสร้างคล้ายกรงของ น้ำ หรือโมเลกุลอื่น ๆ เป็นที่รู้จักกัน ไม่มีโมเลกุลไดอะตอมมิกของคริปทอน
Copyright © สงวนลิขสิทธิ์ | asayamind.com