ฮาโลเจน , ธาตุอโลหะทั้งหกที่ เป็น กลุ่มที่ 17 (กลุ่ม VIIa) ของตารางธาตุ องค์ประกอบของฮาโลเจน ได้แก่ ฟลูออรีน (F), คลอรีน (Cl), โบรมีน (Br), ไอโอดีน (I), แอสทาทีน (At) และเทนเนสซีน (Ts) พวกเขาได้รับชื่อ ฮาโลเจน , จากรากศัพท์กรีก สิ่ง - (เกลือ) และ - ยีน (ในการผลิต) เพราะพวกเขาทั้งหมดผลิต โซเดียม เกลือที่มีคุณสมบัติคล้ายคลึงกัน ซึ่งโซเดียมคลอไรด์—เกลือแกง หรือเฮไลต์—เป็นที่รู้จักกันเป็นอย่างดี
ตารางธาตุ รุ่นทันสมัยของตารางธาตุขององค์ประกอบ สารานุกรมบริแทนนิกา, Inc.
ใครเป็นหนึ่งในนักจิตวิทยาชาวอเมริกันคนแรกๆ ที่สนับสนุนแนวทางการพัฒนาพฤติกรรม?คำถามยอดฮิต
ธาตุฮาโลเจนคือธาตุทั้งหกในกลุ่มที่ 17 ของตารางธาตุ กลุ่มที่ 17 เป็นคอลัมน์ที่สองจากด้านขวาในตารางธาตุและมีธาตุ 6 ธาตุ ได้แก่ ฟลูออรีน (F) คลอรีน (Cl) โบรมีน (Br), ไอโอดีน (I), แอสทาทีน (As) และเทนเนสซีน (Ts) Astatine และ tennessine คือine กัมมันตรังสี องค์ประกอบที่สั้นมาก ครึ่งชีวิต จึงไม่เกิดขึ้นเองตามธรรมชาติ
ธาตุฮาโลเจนมีปฏิกิริยาไวมาก พวกเขาผลิตเกลือด้วย โซเดียม ซึ่งเกลือแกง (โซเดียมคลอไรด์, โซเดียมคลอไรด์) เป็นที่รู้จักมากที่สุด องค์ประกอบของฮาโลเจนมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเจ็ดตัวในเปลือกอิเล็กตรอนชั้นนอกสุด ดังนั้นเมื่อธาตุเหล่านี้สามารถรับอิเล็กตรอนจากอะตอมอื่นได้ พวกมันจะเกิดความเสถียรมาก สารประกอบ เนื่องจากเปลือกนอกสุดเต็ม
คลอรีนถูกใช้เพื่อทำให้น้ำบริสุทธิ์ คลอรีนยังเป็นส่วนหนึ่งของเกลือ โซเดียมคลอไรด์ ซึ่งเป็นเกลือชนิดหนึ่งที่ใช้กันอย่างแพร่หลายมากที่สุด สารประกอบทางเคมี . ฟลูออรีนใช้ในฟลูออไรด์ซึ่งเติมลงในแหล่งน้ำเพื่อป้องกันฟันผุ ไอโอดีนใช้เป็นน้ำยาฆ่าเชื้อ
เมื่อธาตุเหล่านี้ทำปฏิกิริยากับ โซเดียม พวกเขาผลิตเกลือ ที่รู้จักกันดีที่สุดคือโซเดียมคลอไรด์หรือเกลือแกงทั่วไป (เรียกอีกอย่างว่าเฮไลต์) คำ ฮาโลเจน มาจากรากศัพท์กรีก สิ่ง- แปลว่า เกลือ และ -gen หมายถึงการผลิต
เนื่องจากปฏิกิริยาที่ดี ธาตุฮาโลเจนอิสระจึงไม่สามารถพบได้ในธรรมชาติ ฟลูออรีนเป็นฮาโลเจนที่อุดมสมบูรณ์ที่สุดในเปลือกโลก เปอร์เซ็นต์ของฮาโลเจนในหินอัคนีของเปลือกโลกคือ 0.06 ฟลูออรีน 0.031 คลอรีน 0.00016 โบรมีน และ 0.00003 ไอโอดีน แอสทาทีนและเทนเนสซีนไม่ได้เกิดขึ้นในธรรมชาติ เพราะมันประกอบด้วยไอโซโทปกัมมันตภาพรังสีอายุสั้นเท่านั้น
องค์ประกอบของฮาโลเจนมีความคล้ายคลึงกันอย่างมากในพฤติกรรมทางเคมีทั่วไปของพวกมันและในคุณสมบัติของพวกมัน สารประกอบ กับองค์ประกอบอื่นๆ อย่างไรก็ตาม มีการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติอย่างต่อเนื่องตั้งแต่ฟลูออรีนไปจนถึงคลอรีน โบรมีน และไอโอดีนไปจนถึงแอสทาทีน—ความแตกต่างระหว่างธาตุสองชนิดที่ต่อเนื่องกันซึ่งเด่นชัดที่สุดด้วยฟลูออรีนและคลอรีน ฟลูออรีนมีปฏิกิริยามากที่สุดของฮาโลเจนและที่จริงแล้วเป็นองค์ประกอบทั้งหมด และมีคุณสมบัติอื่นๆ บางอย่างที่ทำให้แตกต่างจากฮาโลเจนอื่นๆ
ครีษมายันเกิดขึ้นในซีกโลกเหนือเมื่อใด
คลอรีนเป็นที่รู้จักกันดีที่สุดของธาตุฮาโลเจน องค์ประกอบฟรีใช้กันอย่างแพร่หลายในฐานะa การทำน้ำให้บริสุทธิ์ และใช้ในกระบวนการทางเคมีหลายอย่าง แน่นอนว่าเกลือแกงโซเดียมคลอไรด์เป็นหนึ่งในสารประกอบทางเคมีที่คุ้นเคยที่สุด ฟลูออไรด์เป็นที่รู้จักกันโดยทั่วไปในการเติมแหล่งน้ำสาธารณะเพื่อป้องกันฟันผุ แต่ฟลูออไรด์อินทรีย์ยังถูกใช้เป็นสารทำความเย็นและสารหล่อลื่น ไอโอดีนเป็นที่คุ้นเคยมากที่สุดในฐานะน้ำยาฆ่าเชื้อ และโบรมีนส่วนใหญ่ใช้เพื่อเตรียมสารประกอบโบรมีนที่ใช้ในสารหน่วงไฟและเป็นยาฆ่าแมลงทั่วไป ในอดีตที่ผ่านมา เอทิลีนไดโบรไมด์ ถูกใช้เป็นสารเติมแต่งในน้ำมันเบนซินที่มีสารตะกั่วอย่างกว้างขวาง
หลอดฮาโลเจน หลอดฮาโลเจนที่มีไส้หลอดทังสเตน Planemad
ลักษณะทั่วไปที่สำคัญที่สุดที่สามารถทำได้เกี่ยวกับองค์ประกอบของฮาโลเจนก็คือ พวกมันเป็นสารออกซิไดซ์ทั้งหมด กล่าวคือ พวกมันทำให้สถานะออกซิเดชันหรือเลขออกซิเดชันของธาตุอื่นเพิ่มขึ้น ซึ่งเป็นคุณสมบัติที่เคยถูกบรรจุรวมกับออกซิเจน แต่ตอนนี้ตีความในแง่ของการถ่ายโอนอิเล็กตรอนจากอะตอมหนึ่งไปยังอีกอะตอมหนึ่ง ในการออกซิไดซ์องค์ประกอบอื่น ฮาโลเจนจะลดลง นั่นคือ หมายเลขออกซิเดชัน 0 ขององค์ประกอบอิสระจะลดลงเป็น -1 ฮาโลเจนสามารถรวมกับองค์ประกอบอื่นๆ เพื่อสร้างสารประกอบที่เรียกว่าเฮไลด์—กล่าวคือ ฟลูออไรด์ คลอไรด์ โบรไมด์ ไอโอไดด์ และแอสทาไทด์ เฮไลด์จำนวนมากอาจถือได้ว่าเป็นเกลือของไฮโดรเจนเฮไลด์ตามลำดับ ซึ่งเป็นก๊าซไม่มีสีที่อุณหภูมิห้องและ ความกดอากาศ และ (ยกเว้นไฮโดรเจนฟลูออไรด์) ทำให้เกิดกรดแก่ในสารละลายที่เป็นน้ำ แท้จริงแล้ว ศัพท์ทั่วไป เกลือ ได้มาจากเกลือสินเธาว์ หรือ เกลือแกง (โซเดียมคลอไรด์) แนวโน้มขององค์ประกอบฮาโลเจนที่จะก่อตัวเป็นสารประกอบคล้ายเกลือ (เช่น ไอออนิกสูง) เพิ่มขึ้นตามลำดับต่อไปนี้:< iodine < โบรมีน < chlorine < fluorine . Fluorides are usually more stable than the corresponding chlorides, bromides, or iodides. (Often astatine is omitted from general discussions of the halogens because less is known about it than about the other elements.)
พันธะไอออนิก: โซเดียมคลอไรด์หรือเกลือแกง พันธะไอออนิกในโซเดียมคลอไรด์ อะตอมของโซเดียม (Na) บริจาคอิเล็กตรอนหนึ่งตัวให้กับอะตอมของคลอรีน (Cl) ในปฏิกิริยาเคมีและทำให้เกิดไอออนบวก (Na+) และไอออนลบ (Cl-) สร้างสารประกอบไอออนิกที่เสถียร (โซเดียมคลอไรด์; เกลือแกงทั่วไป) โดยยึดตามพันธะไอออนิกนี้ สารานุกรมบริแทนนิกา, Inc.
ความแรงในการออกซิไดซ์ของฮาโลเจนเพิ่มขึ้นในลำดับเดียวกัน กล่าวคือ จากแอสทาทีนไปจนถึงฟลูออรีน ดังนั้นสำหรับธาตุฮาโลเจน ธาตุฟลูออรีนจึงถูกเตรียมด้วยความยากที่สุดและไอโอดีนน้อยที่สุด องค์ประกอบของฮาโลเจนนั้นเป็นอโลหะ แต่แอสทาทีนแสดงคุณสมบัติบางอย่างที่คล้ายกับคุณสมบัติของโลหะ
พฤติกรรมทางเคมีขององค์ประกอบฮาโลเจนสามารถพูดคุยได้สะดวกที่สุดในแง่ของตำแหน่งของพวกมันในตารางธาตุขององค์ประกอบ ในตารางธาตุ ฮาโลเจนประกอบขึ้นเป็นกลุ่มที่ 17 (ตามระบบการนับที่รับรองโดย International Union of Pure and Applied Chemistry) กลุ่มที่อยู่ก่อนก๊าซมีตระกูลทันที อะตอมของฮาโลเจนมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเจ็ดตัวในเปลือกอิเล็กตรอนชั้นนอกสุด อิเล็กตรอนชั้นนอกสุดทั้งเจ็ดนี้อยู่ในออร์บิทัลสองชนิดที่แตกต่างกัน ถูกกำหนด ส (มีอิเล็กตรอนสองตัว) และ พี (มีห้า) อาจเป็นไปได้ว่าอะตอมของฮาโลเจนสามารถเก็บอิเล็กตรอนได้อีกหนึ่งตัว (ในa พี ออร์บิทัล) ซึ่งจะทำให้ไอออนเฮไลด์ที่ได้รับนั้นมีการจัดเรียงแบบเดียวกัน (การกำหนดค่า) กับของก๊าซมีตระกูลที่อยู่ถัดจากมันในตารางธาตุ การกำหนดค่าอิเล็กตรอนเหล่านี้มีความเสถียรเป็นพิเศษ แนวโน้มที่เด่นชัดนี้ของฮาโลเจนที่จะได้รับอิเล็กตรอนเพิ่มเติมทำให้พวกเขาออกซิไดเซอร์อย่างแรง
อะตอมคลอรีน Bohr แบบจำลองของอะตอมคลอรีน Dimitar Marinov/Dreamstime.com
ป้อมเมืองไหนคุ้ม
ที่อุณหภูมิห้องและความดันบรรยากาศ องค์ประกอบของฮาโลเจนในสถานะอิสระของพวกมันมีอยู่ในรูปของโมเลกุลไดอะตอม ในโมเลกุลฟลูออรีน (Fสอง) อะตอมถูกยึดเข้าด้วยกันโดยพันธะที่เกิดจากการรวมตัวของ a พี การโคจรจากแต่ละอะตอม โดยมีพันธะดังกล่าวจัดอยู่ในประเภทพันธะซิกมา ควรกล่าวว่าพลังงานการแยกตัวของฟลูออรีน (พลังงานที่จำเป็นในการทำลายพันธะ F—F) มีขนาดเล็กกว่าคลอรีน 30 เปอร์เซ็นต์ แต่ใกล้เคียงกับไอโอดีน (Iสอง). จุดอ่อนของพันธะเดี่ยวของ F—F เมื่อเทียบกับคลอรีนสามารถระบุได้จากฟลูออรีนที่มีขนาดเล็ก ส่งผลให้ออร์บิทัลของพันธะคาบเกี่ยวกันลดลงและเพิ่มแรงผลักของออร์บิทัลที่ไม่ยึดติด อย่างไรก็ตาม ในไอโอดีน พี ออร์บิทัลจะกระจายตัวมากขึ้น ซึ่งหมายความว่าพันธะจะอ่อนแอกว่าในคลอรีนหรือโบรมีน
Copyright © สงวนลิขสิทธิ์ | asayamind.com